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室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaO...

室温时，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是

A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

 

A 【解析】A、a点：加入10mL的NaOH溶液，反应后溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，且两者的物质的量相等，a点对应的溶液显酸性，即CH3COOH的电离程度大于CH3COO－水解，因此离子浓度大小顺序是c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)，故A说法错误；B、b点是溶液的pH=7，因此根据电荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液显中性，c(H＋)=c(OH－)，即c(Na＋)=c(CH3COO－)，故B说法正确；C、c点，两个溶液恰好完全反应，即溶质为CH3COONa ，根据质子守恒，因此有c(OH－)=c(H＋)＋c(CH3COOH)，故C说法正确；D、d点时，溶质为CH3COONa和NaOH，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)，故D说法正确。  
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利用人工光合作用合成甲酸的原理为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该装置将太阳能转化为化学能和电能

B. 电极1周围pH减小

C. 电极2上发生的反应为CO2+2H++2e-=HCOOH

D. H+由电极2室经过质子膜流向电极1室

 

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下列实验装置图合理的是

A. 装置①可实现：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑

B. 装置②能构成锌铜原电池

C. 装置③可用于粗铜的电解精炼

D. 装置④可用于浓硫酸干燥氯气

 

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能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸溶液能导电；

②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

③0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；

④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2 mol/L盐酸的pH大；

⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A. ③⑤⑥    B. ①③⑤⑥    C. ①②③④⑤⑥    D. ③④⑤⑥

 

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下列有关说法中正确的是(    )

A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp改变

C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)+I-(aq)═AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

 

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关于溶液的下列说法正确的是

A. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

C(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)

B. 等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④(NH4)2CO3中c(CO32-)的大小关系为：②>④>③>①

C. 往0.lmol/L HCOOH溶液中通入少量HCl气体，甲酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中增大

D. Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

 

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