Question

I.一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H₂OCO₂(g)+H₂(g)得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衝所需时间/min
CO	H2O	CO2
1	500	8	4	3.2		4
2	700	4	2	0.8		3
3	700	4	2	0.8		1

(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)

A. CO₂和H₂生成速率相等

B.温度不变时，压强不变

C.生成CO₂的速率和生成CO的速率相等

(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。

(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。

II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)欲使0.1mol的Na₂S溶液中， 的值增大，可采取的措施是___________(填序号)   

A.加适量等浓度的NaOH溶液

B.加适量的水

C.通入适量的H₂S气体

Answer

C 20% 加催化剂或加压 S2- ＋ H2O⇌HS- ＋ OH- HS- ＋ H2O⇌H2S ＋ OH- BC

【解析】I.（1）考查化学平衡状态的判断，A、用化学反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，生成CO2和H2反应都是向正反应方向进行，因此当两者相等时，不能表示反应达到平衡，故A错误；B、组分都是气体，且反应前后气体系数之和相等，因此压强始终保持不变，所有反应不是吸热反应就是放热反应，因此当温度不变，说明反应达到平衡，故B错误；C、根据A选项的分析，故C正确；（2）考查化学平衡的计算，达到平衡，CO2的物质的量为0.8mol，则消耗CO的物质的量为0.8mol，因此CO的转化率为0.8/4×100%=20%；（3）温度相同，起始量相同，达到平衡时，CO2的量相同，说明平衡没有移动，但化学反应速率加快，改变条件是使用催化剂或增大压强；II.（1）考查水解方程式的书写，Na2S属于强碱弱酸盐，S2－发生水解，即S2－＋H2OHS－＋OH－；（2）考查影响盐类水解的因素，A、加入NaOH，c(OH－)增大，抑制S2－的水解，n(HS－)减少，n(S2－)增大，因为是同溶液中，体积相同，因此比值降低，故A错误；B、加水，促进盐类水解，n(HS－)增大，n(S2－)降低，因此比值增大，故B正确；C、发生Na2S＋H2S=2NaHS，n(HS－)增大，n(S2－)减小，因此比值增大，故C正确。

点睛：本题的易错点之一是(1)中A选项，用不同物质的化学反应速率表示达到平衡，注意反应方向要求是一正一逆，一个向正反应方向进行，一个向逆反应方向进行，且化学反应速率之比等于化学计量数之比；易错点（2）是水解方程式的书写，S2－是二元弱酸根，水解应是分步水解，即S2－＋H2OHS－＋OH－。