有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，且乙和丙分子中含有数目相同的甲基，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有
A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种
抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。下列有关香茅醛的叙述错误的是（ ）
A．分子式是C10H18O B．至少有六个碳原子处于同一平面
C．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应 D．能与H2或Br2发生加成反应
某同学设计计如下图所示装罝（部分夹持装置己略去）进行实验探究：
(1)用上述装置探究影响化学反应速率的因素。以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1>t2。
序号 | V(H2SO4）/mL | C(H2SO4)/mol·L-1 | t/s |
I | 40 | 1 | t1 |
II | 40 | 4 | t2 |
①比较实验I和Ⅱ可以得出的实验结论是_______________。
②若将锌片换成含杂质的粗锌片，其他条件使其与上述一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数据。粗锌片中所含杂质可能是_________（填序号）。
A.二氧化硅 B.银 C.铜 D.石墨
(2)用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。
①圆底烧瓶中的试剂可选用________（填序号）。
A.稀HCl B .NaCl溶液 C.乙醇 D.NaOH溶液
②能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是_____________。
I.一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)+H2O
CO2(g)+H2(g)得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衝所需时间/min | ||
CO | H2O | CO2 |
| |||
1 | 500 | 8 | 4 | 3.2 |
| 4 |
2 | 700 | 4 | 2 | 0.8 |
| 3 |
3 | 700 | 4 | 2 | 0.8 |
| 1 |
(1)下列情况表明反应达到平衡状态的是________(填序号)
A. CO2和H2生成速率相等
B.温度不变时，压强不变
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
(2)实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为__________。
(3)实验3和实验2相比，改变的条件是_____________。
II.(1)硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)欲使0.1mol的Na2S溶液中， 
的值增大，可采取的措施是___________(填序号)
A.加适量等浓度的NaOH溶液
B.加适量的水
C.通入适量的H2S气体
在一定温度下，工业上合成尿素(H2NCONH2)的反应如下：
2NH3(I)+CO2(g)
H2O(I) +H2NCONH2(I) △H=-103.7kJ·mol-1
试回答下列问题：
(1)写出一种有利于提高尿素的产率的措施是______________________。
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
第一步：2NH3(I)+CO2(g)H2NCOONH4(I)（氨基甲酸铵） △H1
第二步：H2NCOONH4(I)H2O(I)+H2NCONH2(I) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.2 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图甲所示：
①●……●代表的物质为_______(填化学式)
②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，反应进行到10min时到达平衡。反应进行到10 min时测得●……●所代表的物质的量如图所示，则该物质表示的表示化学反应的速率为________mol·L-1·min-1。
③第二步反应的平衡常数K2随温度的变化如乙图所示，则△H1____0 （填“>”“<”或“=”）。
④第一步反应在________(填“较高”或“较低”）温度下有利该反应自发进行。
(3)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.6kJ·mol-1
N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1
则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=_________。
一定条件下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反应时，当N2的转化率为80%，达到平衡状态，放出的热量为
A. 136.8kJ B. 110.9kJ C. 83.2kJ D. 82.4kJ
