Question

右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（    ）

A. 电负性：c>b>a    B. 最简单氢化物的稳定性：c>a>b

C. I₅：a>c>b    D. 最简单氢化物的沸点：a>b>c

Answer

C

【解析】试题分析：A.根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律，结合其第一电离能可知：a是碳；b是磷；c是硅。A．元素的非金属越强，其电负性就越小，由于元素的非金属性：P＞C＞Si，所以元素的电负性：c＜b＜a，A错误；B.元素的非金属性越强，其最简单氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：P＞C＞Si，所以最简单氢化物的稳定性c＜a＜b，B错误；C.当碳原子失去第5个电子时形成的是1s1半充满的稳定结构，P元素形成的是2s22p6的全充满的稳定结构，而硅元素形成的是2s22p5的不稳定结构，所以元素的I5：a＞c＞b，C正确；D.对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点就越高。由于相对分子质量PH3＞SiH4＞CH4，所以最简单氢化物的沸点：b＞c＞a，D错误。答案选C。

考点：考查元素的电负性、电离能、物质的稳定性大小比较的知识。