Question

下列排列顺序正确的是

①原子半径：Na＞Al＞N        ②热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

③还原性：S^2－＞Cl^－＞F^－              ④酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

A. ②④    B. ①③    C. ①④    D. ②③

Answer

B

【解析】①半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多半径越大，Na、Al属于第三周期，N属于第二周期，因此N的原子半径最小，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数的递增而减小，Na是11号元素，Al是13号元素，即Na的半径大于Al，因此半径大小顺序是Na>Al>N，故①正确；②同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，同周期从左向右非金属性增强，即F的非金属性强于O，非金属性的大小顺序是F>O>S，非金属性越强，其氢化物越稳定，即HF>H2O>H2S，故②错误；③非金属元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱，因此还原性：S2－>Cl－>F－，故③正确；④同周期从左向右非金属性增强，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，即HClO4>H2SO4>H3PO4，故④错误；综上所述，选项B正确。