Question

下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子可形成氢键

B. 元素的非金属性：M > Y，是因为单质M能与YN₂反应生成单质Y

C. 熔沸点：YN₂>MN₂，是因为YN₂的分子间作用力强

D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

Answer

D

【解析】M、N为第二周期元素，设Y的最外层电子数为x，则M的电子总数为2+x，Y为10+x，N为4+x，根据Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，则x=4，可知：M为C、N为O、X为Al、Z为S；A．O的非金属性比S强，则氢化物的稳定性是H2O >H2S，与水分子间有氢键无关，故A错误；B．元素的非金属性C> Si，是碳的得电子能力比Si强，故B错误；C．SiO2是原子晶体，而CO2是分子晶体，则熔沸点SiO2>CO2，故C错误；D．O2- 与Al3+具有相同的电子层结构且O的核电荷数更大，则离子半径O2- >Al3+，故D正确；答案为D。