Question

下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A-Q14种元素，试回答下列问题：[(1) (2)问用具体的元素符号或离子符号或化学式回答]

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

L

P

Q

（1）在上表所列出的短周期元素中

①性质最不活泼的是_______；②原子半径最大的是_____（除稀有气体元素）

③形成的气态氢化物最稳定的是_______；

④最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______碱性最强的是_______。

⑤形成的阴离子还原性最弱的是_______，阳离子半径最小的是_______。

（2）用电子式表示F与D形成化合物的过程

________________________________________________________________________；

（3）设P的原子序数为Z，则F的原子序数为___________，Q的原子序数为____________。

Answer

Ar Na HF HClO4 NaOH F－ Al3+ Z－44 Z+26

【解析】本题考查化学用语的正确使用、元素周期表和元素周期律的应用，（1）①性质最不活泼的是稀有气体，根据题目中所给周期表的结构，应是L，即为Ar；②同主族从上到下半径增大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径最大的是E，即为Na；③非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，因此非金属性最强的是D，即D为F，其氢化物是HF；④非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但O和F，没有正价，因此最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，其最高价氧化物的水化物是HClO4，碱性最强的是NaOH；⑤非金属性越强，其离子的还原性的越弱，因此还原性最弱的离子是F－，核外电子排布相同，微粒的半径随着原子序数的递增而减小，因此阳离子半径最小的是Al3＋；（2）F和D形成的化合物是MgF2，属于离子化合物，因此用电子式表示形成的过程是；（3）第三、四、五、六周期所含的元素种类为8、18、18、32，F和P位于IIA族，因此F的原子序数=z－44，P和Q位于同周期，即第六周期，因此Q的原子序数为z＋26。

点睛：本题的易错点在问题（2），用电子式表示形成化合物的过程，首先判断此化合物属于离子化合物还是共价化合物，氟化镁属于离子化合物，因此体现出阴阳离子，应用“→”连接两端，不能用“=”，同时左端相同的离子不能合并去写，一般在阳离子两端，或阴离子两端。