下列说法正确的是( ) A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(...

下列说法正确的是( )

A．0.1mol·L－1的醋酸加水稀释，c(H＋)/c(OH－)减小

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大

C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

A 【解析】试题分析：A．醋酸加水稀释c(H+)减小，c(OH-)增大，则c(H+)/c(OH-)减小，故A正确；B．Kw不变，只受温度的影响，故B错误；C．醋酸为弱电解质，等pH时，醋酸浓度大，反应速率大，用时少，故C错误；D．CH3COOH为弱酸，CH3COOH的浓度较大，等体积混合，溶液显酸性，故D错误。故选A。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡的相关知识。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

下列实验方法能够实现的是 ( )

A. 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸 B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体

C. 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D. 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液

查看答案

0.1 mol•L-1 K2CO3溶液中下列表达式不正确的是（　　）

A. c(K+)> c(CO32-) > c(OH-)> c (HCO3-)> c(H+) B. c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+c(CO32-)

C. c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.1 mol•L-1 D. c(OH-)= c(H+)+ 2c(H2CO3)+ c(HCO3-)

查看答案

室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3-、Cl- B．K+、MnO4-、Br-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

查看答案

如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中错误的是（）

A. 电子的流向：负极→a电极→b电极→正极

B. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C. 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的

D. Na+向a极移动

查看答案

对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）

查看答案

试题属性

题型：选择题
难度：中等