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部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。 元素代号 元素的性质或原子结构 W ...

部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示。

元素代号

元素的性质或原子结构

W

M层上的电子数为4

X

常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性

Y

L层电子数为次外层电子数的3倍

Z

元素最高正价是+ 7价

 

下列叙述不正确的是

A. 原子半径:W>X>Y

B. 化合物WY2不溶于水

C. 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键

D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z

 

C 【解析】W的M层上的电子数是4,应为Si元素;X单质是双原子分子,且其氢化物水溶液显碱性,可知X是N元素;Y的L层电子数为次外层电子数的3倍,是O元素;元素Z最高正价是+7价,因此Z是Cl;A.C、N与O是同周期元素,核电荷数大,原子半径小,C与Si是同主族元素,核电荷数大原子半径大,则原子半径:Si>N>O,故A正确;B.SiO2是不溶于水的酸性氧化物,故B正确;C.由N、O和氢三种元素形成的化合物NH4NO3中含有离子键和共价键,故C错误;D.Cl的非金属性比Si强,则最高价氧化物对应水化物的酸性H2SiO3
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A. 1 LpH=1 Ba(OH)2溶液中所含OH-的数目为0.2NA

B. 28g聚乙烯中含有的碳原子数为2NA

C. 1 mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-的数目为NA

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下列关于有机物说法正确的是

A. C7H8C6H6互为同系物

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C. C3H6Br2有4种同分异构体

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化学与生产、生活、社会发展等息息相关。下列说法正确的是

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B. 煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料

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D. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

 

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请回答下列问题。

1)水的电离平衡曲线如右图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

100℃时1mol·L1NaOH溶液中,由水电离出的c(H)______mol·L1Kw(25)________Kw(100)  (填“><“=”)

25℃时,向水的电离平衡体系中加入少量  NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)

2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25)

HCN

K4.9×1010

CH3COOH

K1.8×105

H2CO3

K14.3×107K25.6×1011

25℃时,有等浓度的aNaCN溶液   bCH3COONa 溶液  cNa2CO3溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________(填序号)

25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,则c(Na)           c(CH3COO)   (填“>”、“<”或“=”)

 

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如右图所示,U形管内盛有100mL的溶液,按要求回答下列问题

(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为      极,A极的电极反应式为                。若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为                 K+移向    极(填A、B)

(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液,则:①A电极附近可观察到的现象是                         

B电极上的电极反应式为                 总反应化学方程式是                                       

③反应一段时间后打开K2 , 若忽略溶液的体积变化和气体的溶解,B极产生气体的体积(标准状况)为11.2mL, 将溶液充分混合,溶液的pH          。若要使电解质溶液恢复到原状态,需向U形管内加入或通入一定量的           

(3)如要用电解方法精炼粗铜,打开K1,合并K2电解液选用CuSO4溶液,则A电极的材料应换成是       ,电极反应式是                     反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度      (填“增大”、“减小”、“不变”)。

 

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试题属性
  • 题型:选择题
  • 难度:困难

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