Question

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃，已知：HCN的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是 （      ）

A．该反应中氮元素被氧化

B．该反应中H₂O₂作还原剂

C．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

D．每生产0.1mol NaHCO₃转移电子数约为0.1×6.02×10²³个

Answer

C

【解析】

试题分析：A．NaCN中C为+2价，Na为+1价，则氮元素的化合价为-3，反应前后N元素化合价不变，故A错误；B．NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑反应中O元素从-1价降低为-2价，所以反应中H2O2作氧化剂，故B错误；C．因为HCN酸性比H2CO3弱，所以实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液防止水解，故C正确；D．无体积无法计算，故D错误；故选C。

考点：考查了氧化还原反应和盐的水解的相关知识。