Question

X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数为电子总数的2/3，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍， Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序：X＞Y＞Z＞R

B. 最高价氧化物的水化物的酸性：R＞X

C. 氢化物的稳定性：X＞Y

D. Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均相同

Answer

B

【解析】X原子最外层电子数为电子总数的2/3，则X为碳元素；Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素； Z元素的单质常温下能与水反应产生氢气，则Z为钠元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R为氯元素；A．C和O、Na和Cl分别同周期，核电荷数大原子半径小，Na和Cl比C和O多一电层，则原子半径的大小顺序：Na＞Cl＞C＞O，故A错误；B．氯的非金属性比碳强，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2CO3，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性H2O＞CH4，故C错误；D．Na与O形成的两种化合物Na2O和Na2O2中均含有离子键，但Na2O2中还含有非极性共价键，故D错误；答案为B。

点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。