Question

pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，分别与同物质的量浓度、同体积的Na₂CO₃溶液反应，若在相同条件下放出CO₂的量相同，则下列推断合理的是

A. Na₂CO₃过量    B. Na₂CO₃恰好与醋酸完全反应

C. 两种酸都过量    D. 两种酸的物质的量浓度相同

Answer

C

【解析】A、若碳酸钠过量，pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，因为醋酸是弱酸存在电离平衡，所以醋酸反应生成的二氧化碳要比硫酸多，选项A错误；B、若Na2CO3恰好与醋酸完全反应，由于硫酸和醋酸溶液pH与体积都相同，醋酸存在电离平衡，平衡状态下的氢离子与硫酸溶液中的氢离子相同，反应后醋酸又电离出氢离子，所以放出二氧化碳气体的量醋酸比硫酸多，选项B错误；C、若两种酸都过量，同量的碳酸钠全部反应生成二氧化碳气的量相同，选项C正确；D、pH相同的硫酸和醋酸溶液，c(H+)相同，c(CH3COOH)>2c(H2SO4)，选项D错误。答案选C。