Question

锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO₃）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO₄，难溶于水）和Na₂CO₃溶液混合浸泡可制取碳酸锶。

    完成下列填空：

（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是______________。

（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS₂），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式__________，该分子为_________（选填“极性”、“非极性”）分子。

（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号________。写出锶原子的最外层电子排布式__________。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是_________。

a．锶的金属性比镁强                    b．氢氢化锶呈两性

c．锶在化合物中呈+2价                 d．锶在自然界中以游离态存在

用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：

SrSO₄ + CO₃^2-SrCO₃ + SO₄^2-

（4）SrCO₃____________（选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式K=________________。

（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。

Answer

Na O 非极性 5s2 bd 难 K= 【答题空10】增大 放热

【解析】（1）在上述反应体系中出现的短周期元素有Na、O、S、C，根据同周期主族元素从左而右原子半径依次减小，非金属性依次增大；同主族元素从上而下原子半径依次增大，非金属性依次减小；可知原子半径最大的是Na，非金属性最强的是O；

（2）硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，电子式为：；该分子为非极性分子；（3）锶的原子序数为38，质量数为88，可表示为： ；锶是38号元素，最外层电子数为2，原子的最外层电子排布式为：5s2；a．同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故锶的金属性比镁强，选项a正确；b．同主族元素从上而下金属性逐渐增强，其对应的碱碱性逐渐增强，氢氧化钙是强碱，故氢氢化锶是碱性更强的碱而非两性氢氧化物，选项b错误；c．锶是ⅡA元素，最外层电子数为2，在化合物中呈+2价，选项c正确；d．锶的金属性很强，容易失去电子，在自然界中以化合态存在，选项d错误。故选bd；（4）用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：SrSO4 + CO32-SrCO3 + SO42-，该反应为难溶电解质的转化，将SrSO4转化为更难溶的SrCO3，故SrCO3是难溶于水的盐；固体的浓度为常数，则该反应的平衡常数为：K=；（5）温度越高，化学反应速率越大，故升高温度，该反应的速率增大；若升高温度，硫酸锶的转化率降低，则平衡向逆反应方向移动，逆方向为吸热反应，故该反应正方向为放热反应。