设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g
B. 12g金刚石含有4NAσ键
C. 14 g分子式为CnH2n的链烃中含有的π键的数目为NA/n
D. 1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经酯化反应可生成H2O分子数为NA
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④＞③＞②＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①
C. 电负性：④＞③＞②＞① D. 最高正化合价：④＞③=②＞①
食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5 g/100 mL。用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如下图所示：
完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、_____________________________。
（2）应选用__________作为指示剂。达到滴定终点时，指示剂从____色变为_____色。
（3）某同学一共进行了三次实验。以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是______________，B是_______________。
实验次数 | 稀释后白醋 体积（mL） | 标准NaOH溶液 | ||
A | B | 消耗体积（mL） | ||
1 | 20.00 |
|
| 22.05 |
2 | 20.00 |
|
| 21.34 |
3 | 20.00 |
|
| 21.30 |
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=______________mL。
若测得稀释后白醋的浓度0.0594 mol/L，则该食醋______（选填“符合”、“不符合”）国家标准。
标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500 mL浓度约为0.1 mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度。
（4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500 mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤____________
（填“可行”或“不可行”）。
（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是__________________________。
有机物G（1,4-环己二醇）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。
完成下列填空：
（1）写出C中含氧官能团名称_____________。
（2）判断反应类型：反应①_______________；反应③_________________。
（3）写出B的结构简式 _____________________。
（4）一定条件下D脱氢反应得一种产物，化学性质比较稳定，易取代、难加成。该产物属于_________（填有机物类别），说明该物质中碳碳键的特点____________________________。
（5）1,3-丁二烯是应用广泛的有机化工原料，它是合成D的原料之一，它还可以用来合成氯丁橡胶（
）。写出以1,3-丁二烯为原料制备氯丁橡胶的单体的合成路线。_________________
（合成路线常用的表示方式为：
）
世界上绝大部分卤素都存在于海洋。海水呈微碱性，海水晒盐可以得到粗盐和卤水，对粗盐和卤水进一步加工可以得到氯气、溴以及其他一些重要的化工产品。
完成下列填空：
（1）工业上用电解饱和食盐水的方法获取氯气。写出阴极的电极反应式_______________，该反应为________（选填“氧化”、“还原”）反应。若转移5mol电子，生成氯气______L（标准状况下）。
（2）工业上从卤水获取溴，涉及到“氧化”、“提取”等步骤。“氧化”时先在卤水中加入硫酸酸化，然后再通入氯气，硫酸酸化可以提高氯气的利用率，原因是________________。在“提取”过程中，用空气把溴吹出，然后用碳酸钠溶液吸收，这时溴转化为Br-和BrO3-，同时有CO2生成，写出反应的化学方程式________________________________。
（3）用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_____________。
（4）足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因__________________________________。
锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸锶（SrCO3）是制取锶的原料，用天青石固体（主要成分SrSO4，难溶于水）和Na2CO3溶液混合浸泡可制取碳酸锶。
完成下列填空：
（1）在上述反应体系中出现的几种短周期元素，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是______________。
（2）反应体系中出现的非金属元素可形成二硫化碳（CS2），其分子构型是直线型分子，写出该分子的电子式__________，该分子为_________（选填“极性”、“非极性”）分子。
（3）已知：锶的原子序数为38，某锶原子的质量数为88，写出能包含这些信息的一种化学符号________。写出锶原子的最外层电子排布式__________。下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是_________。
a．锶的金属性比镁强 b．氢氢化锶呈两性
c．锶在化合物中呈+2价 d．锶在自然界中以游离态存在
用天青石和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式为：
SrSO4 + CO32-
SrCO3 + SO42-
（4）SrCO3____________（选填“易”、“难”）溶于水。写出上述反应的平衡常数的表达式K=________________。
（5）反应达到平衡后升高温度，上述反应的速率___________（选填“增大”、“不变”、“减小”），硫酸锶的转化率降低，说明上述反应为_______（填“放热”、“吸热”）反应。
