Question

实验室需要0.80 mol·L^-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L^-1硫酸500 mL。根据这两种

溶液的配制情况回答下列问题:

（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^-3的浓硫酸的体积为

______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。

（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。

A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出

C．定容时仰视刻度线

D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线

（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。

A．①是量筒,读数为2.5 mL     B．②是量筒,读数为2.5 mL

C．③是滴定管,读数为2.5 mL   D．①是温度计,读数为2.5℃

Answer

A C 500mL容量瓶和玻璃棒 16.0 小烧杯 10.9 15 A BD

【解析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有：计算、称量、溶解、冷却转移、洗涤转移、定容、摇匀。肯定不需要烧瓶和分液漏斗，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器有500mL容量瓶和玻璃棒，故答案为：AC；500mL容量瓶和玻璃棒；

（2）NaOH的质量为0.5L×0.8mol/L×40g/mol=16.0g，氢氧化钠具有腐蚀性，应该用小烧杯称量，故答案为：16.0；小烧杯；

（3）质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c===18.4mol/L，体积为=0.0109L=10.9mL，可以选用15 mL的量筒量取，故答案为：10.9；15；

（4）A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，单质量取的浓硫酸体积偏大，则浓度偏大，正确；B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏小，错误；C．定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏小，错误；D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线，对结果无影响，错误；故选A；

（5）A．量筒没有0刻度，故A错误；B．②是量筒,读数为2.5 mL，故B正确；C．滴定管的0刻度在上端，③是滴定管,读数为2.50 mL，故C错误；D．温度计的0刻度在中间，①是温度计，读数为2.5℃，故D正确；故选BD。