下列叙述正确的是
A. 1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B. 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
D. 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是
| 化学性质 | 实际应用 |
A | Al2(SO4)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
C | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
D | 铁比铜金属性强 | FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
A. A B. B C. C D. D
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 ．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是 ，B原子的杂化轨道类型是 ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol﹣1 | I2/kJ•mol﹣1 | I3/kJ•mol﹣1 | I4/kJ•mol﹣1 | I5/kJ•mol﹣1 |
738 | 1451 | 7733 | 10540 | 13630 |
M是 （填元素符号）．
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ，NaH的理论密度是 g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
(1)天冬酰胺所含元素中，________(填元素名称，下同)元素基态原子核外未成对电子数最多，第一电离能最大的是________。
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为________，分子中σ键和π键数目之比为________。
(3)O、S、Se为同主族元素，H2O、H2S和H2Se的参数对比见表。
化学式 | 键长/nm | 键角 |
H2O | 0.99 | 104.5° |
H2S | 1.34 | 92.3° |
H2Se | 1.47 | 91.0° |
H2S的键角大于H2Se的原因可能为________________________________________。
H2O、H2S、H2Se沸点由高到低的顺序为________________，酸性由强到弱的顺序为________________。
(4)写出铬的基态原子电子排布式：________________________________________。
(5)铬为体心立方晶体，晶胞结构如图，则该晶胞中含有______个铬原子。若铬的密度为ρg·cm－3，相对原子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的值，则铬原子的半径为______cm。
三聚氰胺可以用以下三个反应合成：CaO＋3C＝CaC2＋CO↑，CaC2＋N2＝CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排
布式：_____________________________________________。
CaCN2中阴离子为CN
，与CN互为等电子体的分子有________(填两种化学式)，由此可以推知CN的空间构型为________，画出CN电子式___________。
（2）尿素分子中C原子采取________杂化。尿素分子的结构简式是________。
（3）三聚氰胺(
)俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(
)后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合，在肾脏内易形成结石。
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为________。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401 kJ·mol－1、NaCl 786 kJ·mol－1。导致两者晶格能差异的主要原因是______________。
实验室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根据这两种
溶液的配制情况回答下列问题:
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g，应放在_________（填仪器名称）称量。
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为
______mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,应选用____mL的量筒最好。
（4）下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是____(填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B．向容量瓶中转移时,有少量液体溅出
C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线
（5）温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数 (虚线所指刻度)及说法正确的是____(填字母)。
A．①是量筒,读数为2.5 mL B．②是量筒,读数为2.5 mL
C．③是滴定管,读数为2.5 mL D．①是温度计,读数为2.5℃
