Question

在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g)，所得实验数据如下表：

实验编号	温度/℃	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量 /mol
n(X)	n(Y)	n(M)
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10^－2mol/(L·min)

B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C. 实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D. 实验④中，达到平衡时，b＞0.060

Answer

C

【解析】A．速率之比等于化学计量数之比，则v(N)=v(M)==＝=1.0×10-3mol/(L•min)，故A错误；

B．           X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始(mol)：0.1    0.4       0      0

转化(mol)：0.08    0.08    0.08   0.08

平衡(mol)：0.02    0.32    0.08   0.08

由于反应中气体的化学计量数相等，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，故实验②中，该反应的平衡常数K= ==1，故B错误；C． 温度不变平衡常数不变，平衡时M为amol，则：

              X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始(mol)：0.2    0.3       0      0

转化(mol)：a       a       a      a

平衡(mol)：0.2-a  0.3-a    a      a

则K==1，解得a=0.12，实验③中，X的转化率=×100%=60%，故C正确；D．实验①、②若温度相同，X、Y按1：1反应，二者物质的量相互结合，平衡时生成物物质的量相等，实验②中温度较高，平衡时M的物质的量减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，若④的温度为800℃，恒容体系中，气体体积不变的反应，实验④与③为等效平衡，平衡时b=a=0.06mol，但④的实际温度为900℃，相比较800℃，平衡逆向移动，则b＜0.06，故D错误；故选C。