Question

二氯化二硫（S₂Cl₂）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S₂Cl₂，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：

①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S₂Cl₂粗品。

②有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	化学性质
S	112.8	444.6	略
S2Cl2	－77	137	遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解； S2Cl2+Cl2   2SCl2

设计实验装置图如下：

（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见                                  。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：

（2）B中反应的离子方程式：                                               。E中反应的化学方程式：                                               。

（3）C中的试剂是                  。

（4）仪器B的名称是                。F的作用是                           。

（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是                             。

（6）S₂Cl₂粗品中可能混有的杂质是（填写两种）                                ，为了提高S₂Cl₂的纯度，关键的操作是控制好温度和                         。

Answer

（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置

（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O 2S+Cl2S2Cl2

（3）饱和食盐水（或水）

（4）蒸馏烧瓶 导气、冷凝

（5）产率降低

（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快

【解析】

试题分析：（1）①G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解．在G和H之间增加干燥装置．

②若B中气压过大，A中浓盐酸不容易滴下，A与B之间应接一根导管，使A与B内气压相平衡，浓盐酸在重力作用下顺利滴入烧瓶．故答案为：在G和H之间增加干燥装置．

（2）用固液加热的方法制Cl2，常用浓盐酸和二氧化锰反应制取，反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2O． 2S+Cl2S2Cl2

（3）氯气中氯化氢用饱和食盐水吸收，用浓硫酸干燥，先除氯化氢，后干燥．故C中试剂饱和食盐水（或水）．

（4）仪器B为蒸馏烧瓶，F导管较长有两个作用：导出产品和冷凝产品．导气、冷凝．

（5）产品热稳定性差，温度过高，产品部分生成了二氯化硫，产率偏低．故答案为：产率降低（或S2Cl2分解）。

（6）由信息可知，可能因温度、水蒸气因素引入HCl，S，SO2，SCl2杂质．若滴加盐酸过快，部分水蒸气没有被硫酸吸收，导入E管中．故应控制浓盐酸的滴速不要过快．

考点：考查实验原理、及学生对装置的理解、评价等相关知识。