设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA
B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA
C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA
D. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA
下列有关说法正确的是
A. 明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂
B. 小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多
C. 煤的干馏和石油的分馏都属于化学变化
D. 已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
联氨（又称肼，N2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：
（1）联氨分子的电子式为 ，其中氮的化合价为 。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 。
（3）①2O2(g)+N2(g)==N2O4(l) △H1
②N2(g)+2H2(g)==N2H4(l) △H2
③O2(g)+2H2(g)==2H2O(g) △H3
④2N2H4(l)+N2O4(l)==3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ-mol-1
上述反应热效应之间的关系式为△H4= ，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。
（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 (已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7xl07; Kw=1.0xl0-14)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2S03处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。
二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 化学性质 |
S | 112.8 | 444.6 | 略 |
S2Cl2 | －77 | 137 |
S2Cl2+Cl2 2SCl2 |
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： 。E中反应的化学方程式： 。
（3）C中的试剂是 。
（4）仪器B的名称是 。F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。
请回答下列问题：
（1）A的名称为________，A→B的反应类型为________。
（2）E的分子式是_______。D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀的化学方程式为______________。
（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是________。1molG完全燃烧最少需要消耗______mo1O2。
（4）L的同分异构体Q 是芳香酸, 
, T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为______, R→S的化学方程式为__________。
（5）上图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象_______________________。
（6）已知：L→M的原理为：
M的结构简式为__________。
C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl是常见的八种元素
请回答下列问题：
（1）Si在元素周期表中的位置为__ ；CO2的电子式是_______。
（2）上述元素中原子半径最大的是（写元素符号）______；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（写化学式）。
（3）下列事实能说明O元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__。
a.O2与H2S溶液反应,溶液变浑浊
b.O和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
c．在氧化还原反应中，1molO2比1molS得电子多
（4）金刚石具有优良的耐磨，耐腐蚀性，应用广泛。一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_____，除去粗产品中少里钠的试剂为_______。
（5）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图l），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_______，溶液中的H+向__极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是：___________。
