药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。
已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2
（1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：
、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。
反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。
（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。
A．1molD最多可与3molH2发生加成反应 B．可以与盐酸发生反应
C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．是一种芳香烃
（4）反应物
的名称为_______________；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________；
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。
（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于______________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______________杂化。
② [C(OH)4]－中存在的化学键有______________。
（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是__________。
（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是______________。
（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
① 在该晶胞中，E的配位数为____________。
② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（
，0，）；c为（，，0）。则d原子（面心上）的坐标参数为______________。
③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为______________pm（列出计算式即可）。
工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的____________（填字母序号）。
A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是____________（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
___________________________________________________________。
（5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是____________。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁网作阴极、熔触CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
① 写出阳极所发生反应的电极反应式
__________________________________________。
②在制备金属Ti前后，CaO的质量将______（填“增大”、“不变”或“减小”）
硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。
（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L；
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH=
________时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中
=____________。
【已知：KSP(FeS)=1.4×10-19，KSP(MnS)=2.8×10-13】
（2） 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。
①图II中ΔH＝____________ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是_____________________________________________________ 。
②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正）______ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
③L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时，SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________；L1、L2的大小关系为L1_________L2（填“<”、“>”或“=”）。
草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为___________（填字母序号）。
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：
试管 | A | B | C |
加入试剂 | 4mL 0.01mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.02mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 | 4mL 0.03mol/L KMnO4 1ml 0.1moL/L H2SO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 |
褪色时间 | 28秒 | 30秒 | 不褪色 |
写出试管B的离子方程式_____________________________________；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？____________（选填“能”或“不能”）；简述你的理由：__________________________________。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____________（填序号）。
A.室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2；
B.室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C.室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D.标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL；
（4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.00mL。
①所用指示剂为_______________；滴定终点时的现象为_________________________；
②H2C2O4溶液物质的量浓度为_______________；
③下列操作会引起测定结果偏高的是__________（填序号）。
A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）
4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
