W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 对应简单离子半径：X＞W
B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z
C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键
D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应
下列关于有机物的叙述不正确的是
A．C4H8O2的酯有4种结构
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应
D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂
NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
B. 将1 mol Cl2通入水中，HC1O、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C. 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA
D. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（ ）
A．绿色化学的核心是利用化学原理从头上减少和消除工农业生产等对环境的污染
B．将工业废水“再生”处理，用于城市道路保洁、喷泉和浇花用水
C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫和氮的氧化物对环境的污染
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物
分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应
某芳香烃A有如下转化关系：
（1）反应②反应条件________________；反应⑤反应类型_____________
F中的含氧官能团名称______________
（2）A的结构简式：____________________
（3）写出下列化学方程式
反应⑥：____________
D发生银镜反应：____________
（4）D有很多同分异构体，针对：含苯环，且能发生水解和银镜反应的一类异构体回答下列问题，其中：
①苯环上有两个取代基的异构体数目有_______种
②苯环上有三个取代基，且核磁共振氢谱中峰面积之比为6：1：1：2
写出其中一种异构体的结构简式________________________
（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，
为原料合成重要的化工产品
的合成路线流程图（无机试剂任选）
__________________
合成路线流程图示例如下：
乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠
萝酯（
），实验室模拟工业简易流程如下：
反应室I中发生反应的反应类型是___________。
分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；
洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。
