下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是
A. 
B. 
C. 
D. 
椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是
A. 元素 B. 单质 C. 原子 D. 氧化物
下列元素属于第ⅦA族的是
A. 氟 B. 铁 C. 钙 D. 硫
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
（1）由B→C的反应类型为 。
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子。
（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（
）。写出以邻甲基苯酚（ 
）和乙醇为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
位于前四周期的8种元素A、B、C、D、E、F、G、H的原子序数依次增大，其中A是所有原子中原子半径最小的，且与B同族，C的基态原子2P能级上只有1个电子，F可与A可按原子个数比1∶1和1∶2形成化合物；F与G同族，H的原子序数为29，根据上述信息描述，请回答下列问题：
(1)请写出上述8种元素中电负性最大的元素与B元素形成常见的化合物的化学式___（用具体元素符号表示的化学式），写出基态原子的第一电离能最大的元素在周期表中的位置为___。
(2)写出H的原子在基态时的核外电子排布式为_________。
(3)1mol D2A6分子（链状）中含有
键的数目为 ________。
(4)已知A2F2分子结构如图a所示，则其中心原子杂化轨道类型为________。
(5)判断A2F2____（填难或易）溶于DG2，并简要说明原因_____________________。
(6)C与E形成某化合物的晶胞如图 b所示，则处于晶胞顶角上的原子的配位数为_______，若该化合物的密度为
g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近E原子间的距离为____ pm（用含、NA的代数式表示）。
砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
I．冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：①As2S3与过量的S2-存在以下反应：As2S3(s)+3S2-(aq) 
2AsS33-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
(1)亚砷酸中砷元素的化合价为________；砷酸的第一步电离方程式为_____________。
(2)“一级沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为_____________。
(3)沉淀X为___________(填化学式)。
Ⅱ．冶炼废渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测(As的 最低检出限为3.0×10-6g)。
步骤1：取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加入H2SO4共热，生成AsH3气体。
步骤2：将AsH3气体通入AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。
步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
(4)AsH3的电子式为_______________。
(5)步骤2的离子方程式为_________________。
(6)固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10-5g·kg-1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放标准，原因是__________
