Question

将浓度均为0.2mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是

A. CH₃COO^-  Na⁺  CH₃COOH    B. CH₃COO^-  CH₃COOH  H⁺

C. CH₃COOH  OH^-  H⁺    D. CH₃COO^-  OH^-  H⁺

Answer

A

【解析】物质的量浓度各为0.2mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后，溶液为原来的体积的2倍，溶液中c（Na+）=0.1mol/L，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度，因为醋酸是弱电解质，醋酸根离子是弱根离子，醋酸根离子的存在抑制醋酸的电离，氢离子的存在抑制醋酸根离子水解，所以醋酸的电离和醋酸根离子的水解程度都较小，则溶液中CH3COO-、Na+、CH3COOH浓度接近，答案选A。

点睛：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，知道醋酸和醋酸钠溶液中，醋酸和醋酸根离子相互抑制，导致醋酸的电离程度及醋酸根离子的水解程度都较小，所以其浓度变化较小。