Question

“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：

（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。

（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。

（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

Answer

Al S Cl 1s22s22P63s23P1 5 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3 消石灰或熟石灰 氢氧化钠溶液 弱 氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（合理即给分） S与Cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。

【解析】（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则四种元素原子的半径大小Fe＞Al＞S＞Cl；（2）铝原子的质子数是13，核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，有5种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（3）工业上用氯气和消石灰或熟石灰制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是氢氧化钠溶液；（4）硫磺粉末与铁粉混合加热生成硫化亚铁，铁失去电子，方程式为。（5）同周期自左向右非金属性逐渐增强，因此硫的非金属性弱于氯，这是由于S与Cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。能说明该事实有氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等。