Question

测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO₃)的含量有多种方法。

（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；

II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。

（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO₃+HCl→NaCl+H₂O+CO₂↑,

NaHCO₃呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________

滴定法实验步骤如下图示

（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等

（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；

必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.

某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO₃的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物质	样品	消耗的稀盐酸	反应后的溶液
质量(g)	4.5 g	37.7 g	40 g

试计算：

（5）生成的质量CO₂_________;样品中的NaHCO₃的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)

Answer

2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ CO2 甲基橙 滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色 烧杯 胶头滴管 玻璃棒 偏低 减少误差 2.2g 93.3%

【解析】（1）碳酸氢钠受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；反应中产生二氧化碳气体，所以通过测得CO2的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。（2）NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用甲基橙作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色；（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，浓度减小，消耗标准液体积减少，测定结果偏低；为了减少误差必须“做二次实验”。（5）根据质量守恒定律可知生成的CO2质量为4.5g+37.7g-40g＝2.2g；二氧化碳的物质的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，所以根据碳原子守恒可知碳酸氢钠的质量是0.05mol×84g/mol＝4.2g，因此样品中的NaHCO3的质量分数为。