金属性最强的元素是（ ）
A. Li B. Na C. Mg D. K
测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。
（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；
II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________
滴定法实验步骤如下图示
（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；
必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
质量(g) | 4.5 g | 37.7 g | 40 g |
试计算：
（5）生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)
乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
（1）乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________
（2）一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________。
（3）写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________
（4）写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________
______________________________________________________________
（5）乙二醇（HOCH2CH2OH）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：
）
____________________________________________________________
氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2
2NH3 +92.4KJ
（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（ 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不变 d．c(NH3)= c(N2)
（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(L∙S)。
（4）如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，
用离子方程式表示原因___________________________________
检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是_______________________________。
___________________________________________________.
“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
（1）四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______
（2）铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________
（3）工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。
（4）硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
（5）硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，
再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.
某温度下，一反应平衡常数
。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小
C. 增加H2， K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应
