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不能用浓硫酸干燥的气体是( ) A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl

不能用浓硫酸干燥的气体是  

A.NH3        B.SO2        C.Cl2        D.HCl

 

A 【解析】 试题分析:A.NH3是碱性气体,与浓硫酸会发生反应,不能用浓硫酸干燥,正确;B.SO2与浓硫酸不能发生反应,可以用浓硫酸干燥,错误;C.Cl2与浓硫酸不能发生反应,可以用浓硫酸干燥,错误;D.HCl与浓硫酸不能发生反应,可以用浓硫酸干燥,错误。 【考点定位】考查物质干燥的知识。 【名师点睛】物质干燥需要的干燥剂有酸性干燥剂、碱性干燥剂、中性干燥剂三类。常见的酸性干燥剂有浓硫酸、硅胶、五氧化二磷;中性干燥剂如无水CaCl2;碱性干燥剂如碱石灰、固体CaO、Ca(OH)2、NaOH。浓硫酸具有酸性、氧化性、吸水性、脱水性,酸性干燥剂可干燥中性、酸性气体;碱性干燥剂可干燥碱性、中性气体,中性干燥剂从理论上说可以干燥三类气体。如浓硫酸可以干燥酸性、不具有还原性的气体、中性气体,或具有还原性但是与浓硫酸不能发生反应的气体,如干燥SO2气体。要掌握被干燥的气体本身的性质及干燥剂的性质,然后根据干燥剂只吸收水分,不吸收被干燥的气体本身为依据,作出正确的判断。  
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考点分析:
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金属性最强的元素是( )

A. Li    B. Na    C. Mg    D. K

 

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测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。

(1)用重量法。加热法样品,用化学方程式表示的反应原理是:_________________________________________

II.量气法:通过测得___________的体积,从而通过换算求得小苏打的含量。

(2)III.滴定法(容积法)反应原理:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑,

NaHCO3呈弱碱性,故不宜用酚酞做指示剂,而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品,滴定终点时的现象是______________________________________________________

滴定法实验步骤如下图示

(3)“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有:电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_______________________________________________

(4)“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗,对滴定结果的影响是_______(“偏高”“偏低”“无影响”);

必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.

某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数,进行了以下实验:称量样品置于烧杯中,向其中慢慢滴加稀盐酸,至不再产生气泡为止,测得的有关数据如下表所示。

物质

样品

消耗的稀盐酸

反应后的溶液

质量(g)

4.5 g

37.7 g

40 g

 

试计算:

(5)生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)

 

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乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。

(1)乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________

由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________

(2)一氯乙烷分子中的官能团为__________________。聚氯乙烯的结构简式为________________

(3)写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。__________________________________________

(4)写出乙酸的一种同分异构体的结构简式____________________________;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________

______________________________________________________________

(5)乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一种很重要的化工原料,请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图(合成路线常用的表示方式为:

 

____________________________________________________________

 

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氨气是一种重要的化工原料,氨态氮肥是常用的肥料。

工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3  +92.4KJ

(1)它是氮的固定的一种,属于_____________(  选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高温度,该平衡向____________方向移动(选填“正反应”或“逆反应”)。

(2)该反应达到平衡状态的标志是______________。(选填编号)

a.压强不变        b.v(H2)= v(NH3)        c.c (N2)不变        d.c(NH3)= c(N2)

(3)欲使NH3产率增大,可采取的措施有_________________________。若容器容积为2L,开始加入的N2为0.1mol,20s后测得NH3的物质的量为0.08mol,则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(L∙S)。

(4)如右图所示,将集有氨气的试管倒置于水槽中,观察到试管内液面上升,溶液变为红色,解释发生该现象的原因____________________________________

(5)(NH42SO4是常用的氮肥,长期施用时会使土壤酸化板结,

用离子方程式表示原因___________________________________

检验(NH42SO4含NH4+的方法是_______________________________

___________________________________________________.

 

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“常见无机物”,主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空:

(1)四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______

(2)铝原子核外电子排布式_________________________,有_________种不同能量级的电子;铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________

(3)工业上用氯气和__________制取漂粉精;吸收多余氯气的试剂是______________

(4)硫磺粉末与铁粉混合加热,写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________

(5)硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”),用一个事实证明______________________

再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.

 

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