Question

已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q₁、Q₂ 均为正值)：

H₂(g)+Cl₂(g)→2HCl(g)+Q₁kJ H₂(g)+Br₂(g)→2HBr(g)+Q₂kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是（ ）

A. Q₁＞Q₂

B. 生成物总能量均低于反应物总能量

C. 生成 2mol HCl(g)放出 Q₁kJ 热量

D. 若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q₂kJ

Answer

D

【解析】A．因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，A正确；B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B正确；C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量是Q1kJ，C正确；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，因此反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量大于 Q2kJ，D错误，答案选D。

点睛：本题考查化学能与热能的转化，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较。