Question

在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL，恰好完全反应，所得溶液中Fe²⁺能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为（ ）

A. 9∶13    B. 5∶7    C. 4∶3    D. 3∶4

Answer

A

【解析】硫酸的物质的量n=2mol/L×0.065L=0.13mol，所以n（H+）=0.26mol，氯气是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，共失电子是0.01mol，根据反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则溶液中n（Fe2+）=0.01mol，能得电子是0.01mol，设FeO为Xmol，Fe2O3和Al2O3为Ymol，则X+3Y=0.13，X=0.01，所以Y=0.04，所以金属原子个数是0.01+0.04×2=0.09，氧是0.01+0.04×3=0.13，即原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为9：13，答案选A。

点睛：本题考查学生含铁化合物的性质等知识，明确物质的性质和发生的化学反应是解答的关键，注意守恒思想在解题中的应用。常见的守恒关系有：①反应前后元素种类和某种原子总数不变的原子守恒；②电解质溶液中的电荷守恒；③氧化还原反应中得失电子数守恒、原电池或电解池中两极通过的电子总数相等；④从守恒思想出发还可延伸出多步反应中的关系式，运用关系式法等计算技巧巧妙解题。