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二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为: (1)B 的结构简式为____...

二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为:

(1)B 的结构简式为__________________

(2)C→D 的反应类型为___________

(3)E 分子中的官能团名称为____________________________________

(4)A 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________

(5)写出具有结构的 C 的一种同分异构体的结构简式___________________

(6)写出由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线。_________

(合成路线常用的表示方式为:

 

加成 羧基、羟基 【解析】对应反应流程中涉及物质的结构简式可知A氧化生成的B为,B与甲醇发生酯化反应生成C,C与HBr发生反应生成D,D在氢氧化钠溶液中酯基和溴原子均水解,酸化后得到E,则E的结构简式为,E发生分子内酯化反应生成F。 (1)根据以上分析可知B的结构简式为。(2)C→D的反应类型为加成反应。(3)根据E的结构简式可知E分子中的官能团名称为羧基、羟基。(4)A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。(5)根据C的结构简式可判断具有结构的C的一种同分异构体的结构简式为。(6)根据已知信息可知由乙苯制取对溴苯乙烯( )的合成路线为。 点睛:本题考查有机物的合成,把握习题中的信息推断合成流程中的物质为解答的关键,侧重信息的应用及知识迁移应用能力的考查。难点是同分异构体判断和合成路线图设计,有机合成路线的设计时先要对比原料的结构和最终产物的结构,官能团发生什么改变,碳原子个数是否发生变化,再根据官能团的性质进行设计。同分异构体类型类型通常有:碳链异构、官能团异构、位置异构等,有时还存在空间异构,要充分利用题目提供的信息来书写符合题意的同分异构体。物质的合成路线不同于反应过程,只需写出关键的物质及反应条件、使用的物质原料,然后进行逐步推断,从已知反应物到目标产物。  
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考点分析:
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1943 年,爱国实业家侯德榜发明了联合制碱法,以下是联合制碱法的简单流程:

(1)纯碱固体是______(离子分子原子”)晶体。

组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________

(2)写出反应(1)的化学反应方程式___________________________________________

(3)操作 X 的名称________

(4)产品 A 的化学式是________

由溶液 B 得到产品 A,需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐,其中通入 NH3 的作用是

________________________________________________

(5)工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度,步骤如下:

①称取样品 a(g),加水溶解;

②加入足量的 BaCl2 溶液;

③过滤、_______、烘干、_______、称量。

_______________,最终得到固体 b(g)

补全上述实验步骤;样品中纯碱的质量分数为__________________(用含 a、b 的代数式表示)。

 

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工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

(1)该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________

如果平衡常数 K 值增大,对_______(正反应逆反应”)的速率影响更大。

(2)若反应在恒容条件下进行,能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)

    a.容器内混合物的质量不变    b.容器内气体的压强不变

    c.反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 dNO2 的浓度不变

(3)向 2 L 密闭容器中加入反应物,10 min 后达到平衡,测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol,则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________

(4)如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图,请在图中画出其他条件不变情况下,压强为

P2(P2> P1)NO 的转化率随反应时间变化的示意图__________________

(5)写出反应物中的氨气的电子式______;其空间构型为______;它常用来生产化肥 NH4ClNH4Cl 溶液显_____________性;

常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合,pH>7,溶液中 NH3·H2O

H+OHNH4+Cl 浓度由大到小的关系是____________________________________

 

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铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。

(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2“55.85”________________________

    自然界中存在的 54Fe 56Fe,它们互称为    _____________

(2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是    _____________

通常证明某溶液中含 Fe2+的化学方法是____________________________________

(3)SO2 有强还原性,写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________

若有 0.4mol FeCl3 发生反应,则需要标准状况下的 SO2________________升。

(4)发黄的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象_______________________________

 

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在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中,加入 2 mol/L 硫酸溶液 65 mL,恰好完全反应,所得溶液中Fe2+能被标准状况下 112 mL 氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为( )

A. 913    B. 57    C. 43    D. 34

 

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右图所示电化学装置(电极都是惰性电极)的判断合理的是( )

A. Z 为饱和食盐水,则 X 是阴极

B. Z 为饱和食盐水,则碱在 X 附近生成

C. Z 为氯化铜溶液,Y 附近能得到氯气

D. Z 为氯化铜溶液,X 附近发生氧化反应

 

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