设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 1 molNa2O2含有的阴、阳离子的数目为4NA
B. 常温常压下，0.1molC8H18所含有的共价键数目为2.5NA
C. 含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA
以下事实不能用元素周期律解释的是
A. H2O在4000℃以上开始明显分解，H2S用酒精灯加热即可完全分解
B. F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应
C. “NO2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深
D. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键
下列说法中正确的是
A. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和
B. 鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
C. 使用无铅汽油的汽车尾气不会污染空气
D. 水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化
二氢荆芥内酯(F)是有效的驱虫剂。其合成路线为：
（1）B 的结构简式为__________________。
（2）C→D 的反应类型为___________。
（3）E 分子中的官能团名称为____________________________________。
（4）A 与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式_________________________。
（5）写出具有
结构的 C 的一种同分异构体的结构简式___________________。
（6）写出由乙苯制取对溴苯乙烯(
)的合成路线。_________
（合成路线常用的表示方式为： 
）
1943 年，爱国实业家侯德榜发明了“联合制碱法”，以下是联合制碱法的简单流程：
（1）纯碱固体是______(填“离子”、“分子”或“原子”)晶体。
组成该物质的元素原子的半径从大到小依次为_____________________________。
（2）写出反应(1)的化学反应方程式___________________________________________。
（3）操作 X 的名称________。
（4）产品 A 的化学式是________，
由溶液 B 得到产品 A，需要在溶液 B 中通入 NH3、冷冻、加食盐，其中通入 NH3 的作用是
________________________________________________；
（5）工业生产的纯碱常会含少量 NaCl 杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：
①称取样品 a(g)，加水溶解；
②加入足量的 BaCl2 溶液；
③过滤、_______、烘干、_______、称量。
④_______________，最终得到固体 b(g)。
补全上述实验步骤；样品中纯碱的质量分数为__________________(用含 a、b 的代数式表示)。
工业上烟气脱氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)
（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为_____________________。
如果平衡常数 K 值增大，对_______(填“正反应”或“逆反应”)的速率影响更大。
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)
a．容器内混合物的质量不变 b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2 d．NO2 的浓度不变
（3）向 2 L 密闭容器中加入反应物，10 min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用H2O(g)表示的平均反应速率为__________________。
（4）如图是 P1 压强下 NO 的转化率随反应时间(t)的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为
P2(P2> P1)下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图__________________。
（5）写出反应物中的氨气的电子式______；其空间构型为______；它常用来生产化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液显_____________性；
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O
H+、OH－、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是____________________________________。
