Question

常温下饱和CO₂溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na₂CO₃溶液中滴入已知浓度的盐酸时，用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A. 该Na₂CO₃溶液的浓度为0.001mol/L

B. 在pH=7时，c（Na⁺）> c（Cl^﹣）

C. 在pH=6时，c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）

D. c→d发生的主要离子反应为：CO₃^2﹣+H⁺=HCO₃^﹣

Answer

B

【解析】A. 碳酸钠水解程度较小，滴定之前碳酸钠溶液的pH=11，则碳酸钠溶液的浓度大于0.001mol/L，故A错误；B、在pH=7时，溶液显示中性，氢离子和氢氧根离子浓度相等，此时溶液中还含有碳酸根离子和碳酸氢根离子，所以钠离子大于氯离子浓度，故B正确；C、在pH=6时，溶液显酸性，溶液的组成可能是：碳酸氢钠和饱和二氧化碳溶液的混合物，此时c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)，故C错误；D、根据pH变化曲线，可以看出c到d阶段，随着盐酸的加入，碳酸氢根与氢离子反应，故D错误；故选B。

点睛：本题综合考查离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分是解题的关键。