下列反应符合该卡通情境的是( )
A. C＋2CuO
2Cu＋CO2↑
B. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
C. Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
D. BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是 （ ）
A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物
B．酸雨是指pH小于7的雨水
C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理
D．居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体
下列流程中有机物均为芳香族化合物。H为一种酯，其合成路线如下：
已知以下信息：
① 有机物B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种。
②
③
请回答下列问题：
（1）A的结构简式____________ ，C→D的反应类型为_____________；B中含氧官能团名称为__________ ，F中不含氧的官能团的名称为___________ ； H的结构简式为___________；
（2）E→F与F→G的顺序不能颠倒，理由是___________；
（3）F→G ①的化学方程式为___________；
（4）G还可以通过缩聚反应制得高分子材料，试写出其结构简式___________；
（5）A的同分异构体很多，其中能使FeCl3溶液显紫色有___________种，写出一种核磁共振氢谱有4组峰的分子的结构简式___________。
【化学一选修3：物质结构与性质】化学材料的研发和使用，为开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力提供有力支撑。请根据你所学知识回答：
（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。
（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)4］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。
（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。
（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。
①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空间构型为________。
③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。
己知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。
三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.1 | 6.5 | 3.5 | 7.1 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.7 | 4.7 | 9.2 |
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③___________等。
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl－，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为___________。
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和___________。
（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________。
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05~0.1 mol·L－1 NiCl2 溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其它条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示，则NH4Cl的浓度最好控制为___________。
（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为 ___________。
锰是地壳中广泛分布的元素之一，锰对人类的生产生活非常重要，是化学试剂、医药、焊接、油漆、合成工业等的重要原料。
（1）金属锰的工业制备。已知Al的燃烧热为c kJ·mol－1，其余相关热化学方程式为：
3MnO2(s)＝Mn3O4(s)+O2(g) ΔH1＝a kJ·mol－1
3Mn3O4(s)+8Al(s)＝9Mn(s)+4Al2O3(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
则 3MnO2(s)+4Al(s)＝3Mn(s)+2Al2O3(s) ΔH＝___________ kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。
（2）MnCO3是一种广泛且重要的锰盐原料。通过焙烧MnCO3可以制取MnO2，反应方程式为：2MnCO3(s)＋O2(g)
2MnO2(s)＋2CO2(g)。下图为装置示意图：
① 2MnCO3(s)＋O2(g)
2MnO2(s)＋2CO2(g)的化学平衡常数表达式K＝_________。
② 在反应过程中需要用真空抽气泵不断抽气，其目的除保证反应持续进行外，还有___________。
（3）MnO2是一种常用的催化剂。MnO2催化降解甲醛的反应机理如下图所示：
图中X表示的粒子是__________，该反应的总反应方程式为___________。
（4）MnSO4是重要微量元素肥料。用惰性电极电解MnSO4溶液可以制得更好活性的MnO2，电解时总反应的离子方程式为：_________，电解过程中阴极附近的pH__________（选填“增大”、“减小”或“不变”）
