将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐...

将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2（标准状况），残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A．2.24g B．3.36g C．5.60g D．10.08g

C 【解析】试题分析：滤液中无Cu2＋，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H＋）为0.400mol/L，这说明滤液中的溶质是氯化亚铁和氯化氢，其中氯化氢是0.08mol，原盐酸的物质的量是0.44mol，所以根据氯离子守恒可知氯化亚铁的物质的量（0.44mol—0.08mol）÷2＝0.18mol，即原混合物中铁元素的物质的量是0.18mol。生成的氢气是0.896L÷22.4L/mol＝0.04mol，消耗金属铁是0.04mol。盐酸过量1.28g固体是铜，物质的量是0.02mol，消耗金属铁是0.02mol。铁与氧化铁中的铁离子反应生成亚铁离子，则根据方程式Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋可知氧化铁的物质的量是（0.18mol—0.04mol—0.02mol）÷3＝0.04mol，所以原混合物中单质铁的物质的量是0.04mol＋0.02mol＋0.04mol＝0.10mol，质量是5.6g，答案选C。考点：考查铁、氧化铁、铜与盐酸反应的计算

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考点分析：

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已知有如下反应：①KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl，②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，

③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，下列说法正确的是（　　）

A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6

B. 反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物

C. 反应②中每生成127g I2，转移的电子数为2NA

D. 根据上述三个反应可知氧化性：ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2

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实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3

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如图表示向某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A．MgSO4

B．KAl(SO4)2

C．Al2(SO4)3

D．NaAlO2

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对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有CO

B. 加入盐酸酸化的氯化钡，溶液中有白色沉淀产生，溶液中不一定有SO

C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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下列关于物质的分类中正确的是（　　）

	纯净物	混合物	强电解质	弱电解质	非电解质
A	盐酸	矿泉水	硫酸	醋酸	干冰
B	氢氧化钡	蔗糖溶液	硫酸钡	溴水	二氧化硫
C	胆矾	石灰水	氧化铝	水	氯气
D	小苏打	氢氧化铁胶体	氯化银	一水合氨	酒精

A. A B. B C. C D. D

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试题属性

题型：选择题
难度：压轴