Question

现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是Na₂CO₃，Na ₂SO₄，Na HSO₄和Ba(NO₃)₂，为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体     ②B＋C→溶液+沉淀

③B＋D→溶液+沉淀     ④A＋B→溶液+沉淀

⑤．将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

(1)写出各物质化学式：A__________  ，  C__________ ；

(2)写出实验中反应③和⑤的离子方程式。③______________，⑤__________________。

Answer

Na2CO3 Na2SO4 SO42-+Ba2+＝BaSO4↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O

【解析】试题分析：①A＋D→溶液+气体，Na2CO3，Na HSO4符合；B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为Na2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为Na2SO4，以此来解答

解析：A＋D→溶液+气体，Na2CO3，Na HSO4符合；B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，则A为Na2CO3，结合①可知，D为NaHSO4，所以C为Na2SO4；(1)A、B、C、D四种无色溶液分别为：Na2CO3、Ba（NO3）2、Na2SO4、NaHSO4;

(2) Ba（NO3）2、NaHSO4反应的离子方程式为SO42-+Ba2+＝BaSO4↓；反应④得到的沉淀是BaCO3，③所得的溶液含有硝酸，BaCO3加入硝酸中反应的离子方程式BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O

点睛：硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。