Question

下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题。

（1）①的原子结构示意图为_________。

（2）③和④两种元素金属性强弱关系是：③______（填“＞”或“＜”）④

（3）③和⑥两种元素形成的化合物中含有的化学键为_______（填“离子键”或“共价键”) 。

（4）④和⑥组成的化合物的水溶液与AgNO₃溶液反应的离子方程式为____________。

Answer

> 离子键 Ag++Cl-=AgCl↓

【解析】由元素在周期表中位置，可知①为N、②为O、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为Cl。（1）①的原子结构示意图为；（2）同周期随原子序数增大，原子半径减小，金属性减弱，故金属性减弱Mg＞Al，故答案为：＞；（3）③位于第三周期第ⅡA族，是Mg元素，⑥位于第三周期第ⅦA族，是Cl元素，形成的化合物是离子化合物MgCl2，两种元素形成的化合物中含有的化学键为离子键；（4）④和⑥组成的化合物的水溶液为AlCl3，与AgNO3溶液反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。

点睛：本题考查元素周期表的结构和元素周期律综合应用，通过元素在周期表中的位置确定是何种元素是解题的关键，试题比较基础，难度中等，解题的关键是根据元素在周期表中的位置可以确定元素种类，确定元素的可能化合价，依据元素周期律中原子半径和金属性强弱理解元素性质的递变规律和特殊性质。