Question

已知 25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

   

25 ℃时，下列说法正确的是(    )

A. 等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH()>pH() >pH（）>pH()

B. 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 pH 值相等的和 HCN 溶液， 消耗的溶液体积 更大

C. 和 的混合溶液中，一定存在

D. 某浓度的溶液的 pH＝d，则其中由水电离出的

Answer

A

【解析】A、根据电离常数，电离出H＋大小：CH3COOH>H2S>HCN>HS－，因此根据盐类水解规律，越弱越水解，因此pH的大小是；pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)，故A正确；B、CH3COOH的酸性强于HCN，因此pH相等时，CH3COOH的浓度小于HC，因此消耗等浓度的氢氧化钠，醋酸消耗的氢氧化钠的体积小于HCN，故B错误；C、根据溶液呈现电中性，应是c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故C错误；D、水电离出的部分H＋与CN－结合，溶液中c(H＋)=10－dmol·L－1，根据水的离子积，c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－dmol·L－1=10(d－14)mol·L－1，NaCN中的OH－完全是水电离产生，因此水电离出的c(OH－)= 10(d－14)mol·L－1，故D错误。