下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项：（ ）
①HCl比H2S稳定 ②HClO的氧化性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④HCl的溶解度比H2S大 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS ⑥HCl的酸性比H2S强。
A. 2项 B. 3项 C. 4项 
D. 5项
下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系， 下列各性质中不符合图示关系的是
A. 还原性 B. 与水反应的剧烈程度
C. 阳离子的氧化性 D. 原子半径
下列说法中正确的是
A. 6.8g固体KHSO4与3.9g固体Na2O2中阴离子数目相同
B. 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸，说明常温下铁、铜与浓硫酸均
不反应
C. 离子化合物中只含离子键
D. 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1，右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ•mol-1
已知NO、 NO2混合气体的密度是相同条件下氢气密度的17倍，16g甲烷和该混合气体恰好完全反应生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的热量，则△H1是( )
A．-574kJ•mol-1 B．-691.2kJ•mol-1 C．-867kJ•mol-1 D．-925.6kJ•mol-1
已知Mg (OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g) ΔH1＝＋81.5kJ·mol－1
Al(OH)3(s)＝
Al2O3(s)＋
H2O(g) ΔH2＝＋87.7kJ·mol－1下列说法不正确的是
A. Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B. 等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比， Mg(OH)2阻燃效果较好
C. Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D. Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
