Question

白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂ = P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（P—P） = a kJ·mol^-1、E（P—O） = b kJ·mol^-1、E（P＝O） = c kJ·mol^-1、E（O＝O） = d kJ·mol^-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（   ）

A．－（6a－12b－4c＋5d）kJ·mol^－1

B．－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol^－1

C．－（－4a＋6b＋4c－5d）kJ·mol^－1

D．－（4a－6b－4c＋5d）kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：根据化学键和反应热的关系，△H=反应物键能总和－生成物键能总和=[6×a＋5×d－（12b＋4c）]kJ·mol－1，因为此磷的燃烧是放热反应，△H<0，△H=－（－6a＋12b＋4c－5d）kJ·mol－1，故选项B正确。

考点：考查反应热和化学键之间的关系等知识。