Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N₂H₄)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。

（1）反应的热化学方程式为　。 

（2）已知H₂O(l)H₂O(g)　ΔH=+44 kJ·mol^-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　。 

（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)2NO₂(g)　ΔH=+67．7 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)N₂(g)+2H₂O(g)　ΔH=-534 kJ·mol^-1

肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 　。 

Answer

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641．63 kJ·mol-1

（2）408．815

（3）产物不会造成环境污染

（4）N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567．85 kJ·mol-1

【解析】

试题分析： （1）0．4 mol N2H4反应放热256．652 kJ，则1 mol N2H4反应放热kJ=641．63 kJ。

（2）16 g N2H4的n(N2H4)==0．5 mol。由方程式知生成n(H2O)=0．5 mol×4=2 mol，则16 g N2H4与H2O2生成H2O(l)放热为641．63 kJ×0．5 mol+2 mol×44 kJ·mol-1=408．815 kJ。

（3）产物为N2(g)和H2O，无污染。

（4）由所提供方程式，利用盖斯定律求解。

考点：化学反应热的计算