Question

（I）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

(1）他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是____________________（填选项）

A．升高反应温度    B．适当增加硫酸的浓度    C．加水    D．把锌粒改用锌粉

(2）他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率，你认为原因是：

____________________________________________________________ 。

(3）他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是______________（填选项）

A．Na₂SO₄ B．Ag₂SO₄ C．MgSO₄ D．K₂SO₄

（II） 把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：

2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：

前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是____________________

2min末时Y的浓度是____________________

化学反应方程式中n的值是____________________

Answer

C CuSO4与Zn反应产生的 Cu 与Zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率 B 0.1mol/（L•min） 0. 35mol/L n=2

【解析】考查影响化学反应速率的因素和化学反应速率的计算，（1）A、升高温度，反应速率加快，故A说法正确；B、增加反应物的浓度，反应速率加快，故B说法正确；C、加水稀释，硫酸的浓度减少，反应速率减缓，故C说法错误；D、增加反应物的接触面积，加快反应速率，故D说法正确；（2）锌与硫酸铜反应置换出铜单质，构成原电池，加快反应速率；（3）A、锌与硫酸钠不反应，不能构成原电池，故A错误；B、锌比银活泼，可以把Ag置换出来，构成原电池，加快反应速率，故B正确；C、Mg比锌活泼，锌不能置换化成Mg，不能构成原电池，故C错误；D、锌不能与K2SO4反应，无法构成原电池，故D错误；（II）根据化学反应速率的数学表达式，v(W)=0.2/(1×2)mol/(L·min)=0.1 mol/(L·min)；根据反应方程式，消耗的Y的物质的量为0.2×3/4mol=0.15mol，因此2min末Y的浓度是(0.5－0.15)/1mol·L－1=0.35mol·L－1；利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，即0.05:0.1=n:4，解得n=2。

点睛：本题易错点是化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，应是浓度的变化与时间的比值。