Question

含氯消毒液(主要成分NaClO)与含氯洁厕灵(主要成分HCl)混用可能会造成中毒，其原因是：NaClO+HCl= Cl₂↑+NaCl+ H₂O。下列说法中正确的是

A. NaCl是还原产物

B. NaClO只含有离子键

C. 当释放（标况下）2.24L Cl₂时，一定有6.02×10²²个氯分子扩散到室内

D. 使用消毒液时滴加食醋可加快作用发挥，其原因用离子方程式表示为    ClO^-+CH₃COOH=HClO+CH₃COO^-

Answer

D

【解析】A、NaClO、HCl中的Cl元素的化合价分别为+1、-1价，根据不同价态的同种元素发生氧化还原反应时化合价只靠拢不交叉的规律可知，+1降低到0价，-1价升高到0价，即氧化产物和还原产物都是Cl2，NaCl不是还原产物，A错误。B、 NaClO既含有离子键又含有Cl和O之间的共价键，B错误。C、标况下2.24L Cl2的分子个数为6.02×1022，但有部分Cl2溶于水，故不可能有6.02×1022个氯分子扩散到室内，C错误。D、消毒液消毒是根据较强的酸制取较弱的酸的原理, ClO-与空气中的CO2和H2O发生复分解反应生成具有强氧化性的HClO，从而可以杀菌消毒。醋酸酸性大于碳酸，加入醋酸发生ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-，反应的速率比与碳酸反应更快，故可加快消毒液作用的发挥,D正确。正确答案为D

点睛：在分析化合价变化时，部分学生误认为+5价的氯元素降低到-1价的氯元素，从而将NaCl看做还原产物而得到错误结论。对于不同价态的同种元素发生氧化还原反应，必须遵循价态归中的规律：化合价只靠拢不交叉，即高价降低后的化合价不能低于低价升高后的化合价，最多升高后的化合价与降低后的化合价相等。