<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; background-color: rgb(245, 245, 245);">I</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; background-color: rgb(245, 245, 245); font-family: "Times New Romance";">.</span>为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
序号
反应温度／℃
C(H2O2)/mol-L
V(H2O2)/mL
M(MnO2)/g
t/min
1
20
2
10
0
t1
2
20
2
10
0.1
t2
3
20
4
10
0.1
t3
4
40
2
10
0.1
t4

(1)设计实验2和实验3的目的是研究_____对化学反应速率的影响。
(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验作对比（填序号）。
(3)将实验1和实验2作对比，t1t2（填“>”、“<”或“=”）。
II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 KSCN溶液⑥ CCl4
实验步骤：
（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液
（2）充分反应后，将溶液分成三份；
（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
（4）另取一份，加试剂_（填序号），现象_______，说明此反应存在一定的限度。

H2O2的浓度 2 4 ＞ ⑤ 溶液出现血红色【解析】I、本实验主要考查反应温度、反应物的浓度、催化剂的用量对化学反应速率的影响，在进行对比实验时，为了具有可比性只能改变一个变量而保持其他量相同，这样比较才有意义。（1）实验2和实验3反应温度、催化剂的用量均相同，反应物H2O2的浓度不同，故本两次试验的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响。（2）要研究温度对反应速率的影响，必须保持催化剂的用量、反应物的浓度相同，而使温度不同，故选择 (3)、 (4)做对比试验。（3）实验1和实验2中温度、反应物的农度均相同，实验1中无催化剂、实验2中使用了正催化剂，正催化剂可以加快反应速率，故实验2的速率较快，时间短，t1＞t2。 II、实验II通过检验反应体系中反应物和生成物是否同时存在来探究该反应是否为可逆反应，从而探究此反应存在一定的限度。取其中一份反应后的溶液，加试剂CCl4，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘，这是检验生成物的存在；另取一份溶液，加入KSCN溶液，溶液显血红色，证明生成了Fe（SCN）3，也即证明了反应体系中仍有Fe3+的存在，也就是说反应中反应物未完全反应，结合两次试验证明了该反应为可逆反应，即反应存在一定的限度。点睛：要证明一个反应为可逆反应，需要证明反应体系中反应物和生成物同时存在。

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考点分析：

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在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应为放热反应。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。则2 min末B的浓度为________，C的物质的量为_______。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)= ________。当反应达到平衡后，降低温度，平衡将________，若通入0.5L氩气，平衡将________。（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）