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石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以...

石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为供源制备碳酸镁晶须（MgCO3·nH2O）的工艺如下：

已知“焙烧”过程中的主反应为：

Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

(1)写出焙烧产物NH3的电子式__________。

(2)为提高水浸速率，可采取的措施为_________（任写一条）。“浸渣”的主要成分为________。

(3)“除铁、铝”时，需将pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是_________(填字母代号)。

a. NaOH         b.Ca(OH)2        c.NH3·H2O

(4)“沉镁”过程中反应的离子方程式为________________。

(5)流程中可以循环利用的物质是________（填化学式）。

 

将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 SiO2 c Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑ (NH4)2SO4 【解析】本题是一道工艺流程题，要求看懂反应的原理和流程，弄清每一步反应中的反应原理和操作要点，每一步反应得到的产物及其所含的杂质，根据所学的化学原理和基本实验操作，即可作答。 石棉尾矿焙烧得到产物MgSO4和杂质SiO2、及含Al、Fe的硫酸盐，水浸后过滤分离除去不溶物SiO2，向滤液中加入氨水调节pH至8.0左右，使Al、Fe的可溶盐转化为沉淀而除去，最后加入NH4HCO3，将Mg2+转化为MgCO3沉淀。 （1）氨气的电子式为： （2）为提高水浸速率，可以将原料粉碎增大其与水的接触面、可以加热升高温度、可以在氺浸的过程中不断搅拌、或者将水以喷雾的形式与原料混合等等。答案为：将焙烧渣粉碎或加热或搅拌 (合理即可)；SiO2不溶于水，故答案为：滤渣为SiO2 （3）除铁、铝”时，将pH调至8.0左右，必须加入碱性溶液，且碱性不能太强，防止Al的可溶性化合物又转化为其他Al的可溶性化合物，且不能带入新的杂质，所以不能用NaOH和Ca（OH）2，故只能选用氨水，答案为：c （4）加入NH4HCO3时Mg2+转化为MgCO3·nH2O沉淀，两个HCO3-失去两个H+，得到两个CO32-，一个 CO32-与Mg 2+结合，一个CO32-与两个H+结合生成CO2，离子方程式为：Mg2++2HCO3-+(n-1)H2O=MgCO3·nH2O↓+CO2↑ （5）在沉镁的过程中，除了生成MgCO3·nH2O沉淀外，还有（NH4）2SO4生成，第一步焙烧中也需要（NH4）2SO4，故可以循环利用的物质是（NH4）2SO4。  
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考点分析：
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二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：

(l)ClO2的制备：（已知：SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4）

①装置A中反应的化学方程式为_______________。

②欲收集干燥的ClO2 ，选择上图中的装置，其连接顺序为 a→_________(按气流方向，用小写字母表示)

③装置D的作用是_________。

（2）ClO2与 Na2S 的反应

将上述收集到的ClO2用 N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。

操作步骤

实验现象

结论

取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，

加入Ba(OH)2溶液，振荡

①_________

有硫酸根离子生成

另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，

滴加品红溶液和盐酸

品红溶液不翅色

② 无_____生成

若在试管甲中继续加Ba(OH)2溶液至

过量，静置，取上层清液于试管丙③______

有白色沉淀生成

有Cl-生成

 

 

④ClO2与Na2S反应的离子方程式为__________。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是____________(任写2条)。

 

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<span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; background-color: rgb(245, 245, 245);">I</span><span style="color: rgb(169, 68, 66); font-size: 15.3333px; background-color: rgb(245, 245, 245); font-family: &quot;Times New Romance&quot;;">.</span>为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

序号

反应温度／℃

C(H2O2)/mol-L

V(H2O2)/mL

M(MnO2)/g

t/min

1

20

2

10

0

t1

2

20

2

10

0.1

t2

3

20

4

10

0.1

t3

4

40

2

10

0.1

t4

 

(1)设计实验2和实验3的目的是研究_______对化学反应速率的影响。

(2)为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_____和实验____作对比（填序号）。

(3)将实验1和实验2作对比，t1____t2（填“&gt;”、“&lt;”或“=”）。

II.以KI和FeCl3反应为例(2Fe3++2I-2Fe2++I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：①0.1mol·L-1KI溶液 ②0.1mol·L-1 FeCl3溶液③0.1mol·L-1 FeCl2溶液 ④0.1mol·L-1 HCl溶液⑤0.1mol·L-1 KSCN溶液⑥ CCl4

实验步骤：

（1）取5mL0.1mol·L-1KI溶液,再滴加几滴0.1mol·L-1 FeCl3溶液

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂_______（填序号），现象___________，说明此反应存在一定的限度。

 

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在体积为2L密闭容器中加入反应物A，B，发生如下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，该反应为放热反应。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol·L-1降到0.8 mol·L-1。已知反应开始时B的浓度是1.2 mol·L-1。则2 min末B的浓度为________，C的物质的量为_______。2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v(A)= ________。当反应达到平衡后，降低温度，平衡将________，若通入0.5L氩气，平衡将________。（填“向右移动”、“向左移动”“不移动”）

 

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X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

（1）Y在元素周期表中的位置为__________。

（2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是_________（写化学式）；Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为_________。

(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________。（写出其中两种物质的化学式）

(4)ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为_________。

 

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经一定时间后，可逆反应aA＋bB cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应

D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

 

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