A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料，具体合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
已知：
回答下列问题：
（1）B的分子式是___________，C中含有的官能团名称是 ____________。
（2）若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应；每个D分子中只含有1个氧原子，D中氧元素的质量分数约为13.1%，则D的结构简式为___________，⑥的反应类型是________________。
（3）据报道，反应⑦在微波辐射下，以NaHSO4·H2O为催化剂进行，请写出此反应的化学方程式：____________________________________。
（4）请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式：___________________。
i .含有苯环和
结构
ii.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1
（5）若化合物E为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有(不考虑立体异构)________________种。
（6）参照
的合成路线，写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备
的合成流程图：_______________________________________
合成流程图示例如下：CH2 = CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且能形成两种常见化合物DA2和DA3；基态C原子最外电子层上有1个未成对电子；基态B、E原子的最外层均只有2个电子，其余各电子层均全充满。回答下列问题：
（1）基态D原子价电子的轨道表达式为_________，元素铜与E的第二电离能分别为ICu=1985 kJ·mol-1，IE=1733 kJ·mol-1，ICu>IE的原因是_____________________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是_________。写出一种与DA3互为等电子体的离子的化学式：_____。
（3）实验测得C与氯元素形成气态化合物的实际组成为C2Cl6，其中C原子的杂化方式为_____________。已知CCl3在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成 Na[C(OH)4]，CCl3固体属于______晶体（填晶体类型）
（4）试比较A、D简单氢化物的热稳定性，并说明理由：_________________（用键参数解释）
（5）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示：
①在该晶体中，D的配位数为_____________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。上图晶胞中，原子坐标参数a为(0，0，0)；b为（
，0， 
)；c 为（
， 
，0)。则d 的坐标参数为_________。
③已知该晶体的密度为ρ g·cm-3，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中D离子与E离子之间的最近距离为__________pm。
以某菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品：
（1）“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外，还有___________________。（写出一种）
（2）在加NaOH调节溶液的pH时约为5，如果pH过大，可能导致滤渣1中 ___________________（填化学式）的含量减少。
（3）取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中，加入少量AgNO3溶液（作催化剂）和过量的1.5%(NH4)2S2O8（过二硫酸氨）溶液，加热，Mn2＋被氧化为MnO4-，反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8]，冷却至室温。选用适宜的指示剂，用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。
①Mn2＋与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为___________________________________________。
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2＋)＝_______________。
（4）①写出“沉锰”时的离子方程式：___________________________________________。
②在其他条件相同时，NH4HCO3的初始浓度越大，锰元素回收率越高，请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。
近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视，化学反应原理可用于治理环境污染，请回答下列问题：
（1）一定条件下，可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫，实现硫的回收。
①已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1
S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。
②在一定温度下，在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应，达到化学平衡时SO2的转化率为90%，则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。
（2）SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOx），其流程如下：
已知该方法中主要反应的热化学方程式：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1，在一定温度下，在密闭恒压的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________（填字母）。
a. 4v逆(N2) = v正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol
键
（3）如图所示，反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。
②SNCR与SCR技术相比，SNCR技术的反应温度较高，其原因是________________；但当烟气温度高于1000℃时，SNCR脱硝效率明显降低，其原因可能是__________________。
（4）一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示：
①中间室的Cl-移向_________（填“左室”或“右室”），处理后的含硝酸根废水的pH__________（填“降低”或“升高”）
②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示， 请写出左室发生反应的电极反应式：_________________。
某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中， 发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。
I .提出假设：
（1）甲同学：可能只是MgCO3；
乙同学：可能只是______________；
丙同学：可能是：xMgCO3·yMg(OH)2。
（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥。洗涤沉淀的操作方法是____________________________________________________________。
（3）请设计一个简单的实验证明乙同学的假设是错误的_________________________。
Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成（部分固定夹持装置未画出），经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：
（4）写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式______________________。（用x、y表示）
（5）①合理的实验装置连接顺序为：_____→_____→_____→_____→。（各装置只使用一次）
② 实验一段时间后，当装置B中___________（填实验现象）时，停止加热，说明沉淀样品完全分解；然后打开E处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是________________。
③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，.则会使测出的x∶y的值________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
已知：25℃时，电离常数Kb(NH3·H2O)=1.8×l0-5，CH3COOH的电离常数与其相等。现向1 L 0.1 mol•L-1氨水中加入等体积的0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，则下列说法正确的是
A. 在滴加过程中，Kw始终保持不变
B. 25℃时，反应后溶液中 c(NH4+)>c(CH3COO-)
C. 若用氨水标准溶液滴定盐酸，则应选择酚酞作为指示剂
D. 25℃时，反应NH4++H2O
NH3•H2O+H+的平衡常数约为 5.6 ×10-10
