Question

在相同温度时，100mL0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（    ）

A. H⁺的物质的量                                B. 醋酸的电离常数

C. 中和时所需NaOH的量                       D. CH₃COOH的物质的量

Answer

A

【解析】

试题解析：A、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，因此0.01mol·L－1的醋酸中n(H＋)大于0.1mol·L－1醋酸中的n(H＋)，故正确；B、电离常数只受温度的影响，与浓度无关，因此温度不变，两者的电离平衡常数不变，故错误；C、两者醋酸的物质的量分别是100×10－3×0.01mol、10×10－3×0.1mol，因此消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故错误；D、根据选项C的分析，两者醋酸的物质的量相等，故错误。

考点：考查影响弱电解质电离的因素等知识。