Question

25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CH₃COONa混合溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A. a点溶液加水稀释，逐渐增大

B. b→c段发生反应的离子方程式是：CH₃COO^－ + H^＋ = CH₃COOH

C. c点时水的电离程度最大

D. d点溶液中c（Na^＋）=c（Cl^－）>c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）

Answer

B

【解析】A. a点溶液中存在NaOH和CH3COONa，加水稀释c(OH-)减小，醋酸钠的水解程度增大，n(CH3COO－)减小，n(CH3COOH)增大，因此逐渐减小，故A错误；B.加入盐酸，首先发生中和反应，b点时氢氧化钠恰好完全反应生成氯化钠，随后发生醋酸钠与盐酸的反应，离子方程式是：CH3COO－ + H＋ = CH3COOH，故B正确；C.从 a点到b点过程中氢氧化钠的浓度逐渐减小，对醋酸钠的水解的抑制程度逐渐减小，到b点时，醋酸钠的水解受到抑制的程度最小，即醋酸钠的水解程度最大，此时水的电离程度最大，故C错误；D. d点溶液中存在CH3COOH和氯化钠， 浓度之比为1:2，此时为弱酸，在醋酸溶液中有c(H＋)=c(CH3COO－)+ c(OH-)，则 c(H＋)>c(CH3COO－)，故D错误；故选B。