Question

在一定的温度下，向一个容积为2 L的恒容密闭容器中（事先装入催化剂），充入2molN₂和3molH₂， 3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍。在这段时间内，用H₂表示该反应的平均反应速率是

A. 0.125mol·L^-1·min^-1    B. 0.100 mol·L^-1·s^-1

C. 0.200 mol·L^-1·min^-1    D. 0.375 mol·L^-1·s^-1

Answer

A

【解析】3min末测得容器内压强是起始时压强的0.9倍，压强之比等于物质的量之比，
所以3min末时容器内混合气体的物质的量为(2mol+3mol)×0.9=4.5mol
3H2+N2 2NH3 物质的量变化 △n
3      2
△n(H2)     5mol-4.5mol=0.5mol
所以△n(H2)= ×0.5mol=0.75mol，
所以3min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)= = 0.125mol·L-1·min-1 ；故答案为A。