Question

蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O。据此判断下列说法正确的是（  ）

A. 放电时负极电极反应式：PbO₂ +4H⁺+SO₄^2- +2e^- = PbSO₄+2H₂O

B. 放电时，正负电极的质量均减少

C. 转移2mol电子时，消耗硫酸2mol

D. 若要使1mol PbO₂转化，则经过溶液的电子数为2mol

Answer

C

【解析】A. 放电时负极发生氧化反应，失去电子，故A错误；B. 根据方程式，生成的PbSO4难溶于水，因此放电时，正负电极的质量均增大，故B错误；C. 根据方程式，转移2mol电子时，消耗硫酸2mol，故C正确；D.电子不能经过溶液，溶液是通过自由移动的离子导电的，故D错误；故选C。

点睛：本题考查原电池和电解池知识，注意把握电极方程式的书写。由总方程式可知，为原电池时，Pb为负极，电极方程式为Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极方程式为PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4；在充电时，阴极反应是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+。