Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则

(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。

(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；

(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)

(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。

(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。

Answer

H 铝 2 ⅥA H2O HClO4 SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－ 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O

【解析】A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性，所以X为NH3，A的原子序数比B小，则B为N元素，A为H元素；D的简单阳离子与X具有相同电子数，NH3含有10个电子，D的简单阳离子为10e-结构，且D是同周期中简单离子半径最小的元素，则D为Al元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，E的原子序数大于Al，则E有3个电子层，最外层电子数为6，则E为S元素；F的原子序数比E大且为短周期主族元素，则F是Cl元素；C、F两种元素的原子最外层共有13个电子，C最外层有6个电子，原子序数比Na小，则C为O元素，则

（1）A的元素符号H，D的元素名称铝；（2）O在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，S2－的离子结构示意图为；（3）N、O、S三元素中O的非金属性最强，故分别与H形成的化合物中最稳定的是H2O；非金属性Cl＞S，则E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4；（4）氯气与SO2在溶液中反应的离子方程式为SO2 + Cl2 + 2H2O =2Cl－+4H++SO42－；（5）氨气在纯氧中燃烧生成氮气和水的方程式为4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O。

点睛：本题考查结构性质位置关系的应用，正确推断元素是解题的关键，“X的水溶液呈碱性”是推断突破口，注意理解原子核外电子排布规律。